02. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Характеристика амфотерных соединений

Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами, а кислотные оксиды – с основаниями. Но существуют вещества, оксиды и гидроксиды которых в зависимости от условий, будут реагировать и с кислотами и с основаниями. Такие свойства называются амфотерными.

Вещества, обладающие амфотерными свойствами, приведены на рис. 1. Это соединения, образованные бериллием, цинком, хромом, мышьяком, алюминием, германием, свинцом, марганцем, железом, оловом.

Примеры их амфотерных оксидов приведены в таблице 1.

Химические свойства амфотерных оксидов цинка и алюминия

Рассмотрим амфотерные свойства оксидов цинка и алюминия. На примере их взаимодействия с основными и кислотными оксидами, с кислотой и щелочью.

• Взаимодействие с основными оксидами и основаниями:

2 (цинкат натрия). Оксид цинка ведет себя как кислотный.

• Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. Проявляет свойства основного оксида.

(фосфат цинка)

Аналогично оксиду цинка ведет себя и оксид алюминия:

• Взаимодействие с основными оксидами и основаниями:

(метаалюминат натрия). Оксид алюминия ведет себя как кислотный.

• Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. Проявляет свойства основного оксида.

 (фосфат алюминия)

Рассмотренные реакции происходят при нагревании, при сплавлении. Если взять растворы веществ, то реакции пойдут несколько иначе.

Химические свойства амфотерных оксидов цинка и алюминия в растворах

(тетрагидроксоцинкат натрия) (тетрагидроксоалюминат натрия)

В результате этих реакций получаются соли, которые относятся к комплексным.

Оксид алюминия

Оксид алюминия чрезвычайно распространенное на Земле вещество. Он составляет основу глины, бокситов, корунда и других минералов (рис. 2).

В результате взаимодействия этих веществ с серной кислотой, получается сульфат цинка или сульфат алюминия.

Химические свойства амфотерных гидроксидов цинка и алюминия

Реакции гидроксидов цинка и алюминия с оксидом натрия происходят при сплавлении, потому что эти гидроксиды твердые и не входят в состав растворов.

Реакции амфотерных оснований со щелочами характеризует их кислотные свойства. Данные реакции можно проводить как при сплавлении твердых веществ, так и в растворах. Но при этом получатся разные вещества, т. е. продукты реакции зависят от условий проведения реакции: в расплаве или в растворе.

цинкат натрия

метаалюминат натрия

тетрагидроксцинкат натрия

тетрагидроксоалюминат натрия

гексагидроксоалюминат натрия

Получается тетрагидроксоалюминат натрия или гексагидроксоалюминат натрия зависит от того, сколько щелочи мы взяли. В последней реакции щелочи взято много и образуется гексагидроксоалюминат натрия.

Химические свойства амфотерных цинка и алюминия

Элементы, которые образуют амфотерные соединения, могут сами проявлять амфотерные свойства.

(тетрагидроксоцинкат натрия)

(тетрагидроксоалюминат натрия)

Напомним о том, что амфотерные гидроксиды являются нерастворимыми основаниями. И при нагревании разлагаются, образуя оксид и воду.

Разложение амфотерных оснований при нагревании.

Подведение итога урока

Вы узнали свойства амфотерных оксидов и гидроксидов. Эти вещества, имеют амфотерные (двойственные) свойства. Химические реакции, которые протекают с ними, имеют особенности. Вы рассмотрели примеры амфотерных оксидов и гидроксидов.

Список рекомендованной литературы

1. Рудзитис Г. Е. Неорганическая и органическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. М.: Просвещение. 2011. - 176 с.: ил.

2. Попель П. П. Химия: 8 кл.: учебник для общеобразовательных учебных заведений / П. П. Попель, Л. С. Кривля. - К.: ИЦ «Академия», 2008. - 240 с.: ил.

3. Габриелян О. С. Химия. 9 класс. Учебник. Издательство: Дрофа: 2001. - 224 с.

Рекомендованные ссылки на ресурсы интернет

1. Интернет-портал «chemport.ru»

Рекомендованное домашнее задание

1. №№ 6, 10 (с. 130). Рудзитис Г. Е. Неорганическая и органическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. М.: Просвещение. 2008 г. - 170 с.: ил.

2. Напишите формулу гексагидроксоалюмината натрия. Как получают это вещество?

3. К раствору сульфата алюминия понемногу приливали раствор гидроксида натрия до избытка. Что наблюдали? Напишите уравнения реакций.