01. Свойства элементов и простых веществ галогенов
6 мин
02. Строение атомов и свойства химических элементов неметаллов
12 мин
03. Химические свойства соединений галогенов
12 мин
04. Сера. Сероводород и сульфиды
6 мин
05. Кислородосодержащие соединения серы
10 мин
06. Свойства элемента и простого вещества азота
7 мин
07. Аммиак и соли аммония
7 мин
08. Оксиды азота
7 мин
09. Азотная кислота и её соли
13 мин
10. Фосфор и его соединения
13 мин
11. Углерод
4 мин
12. Неорганические соединения углерода
11 мин
13. Соединения кремния и их свойства
10 мин
14. Силикатные материалы
10 мин
15. Решение расчётных задач по теме «Неметаллы»
12 мин
16. Обобщение темы «Химия неметаллов»
13 мин
07. Аммиак и соли аммония
Видео доступно по абонементу
Получение и свойства аммиака
При высокой температуре и высоком давлении в присутствии платинового катализатора азот реагирует с водородом с образованием аммиака:
Эта реакция имеет большое практическое значение, так как аммиак используется для производства азотных удобрений.
Рассмотрим свойства аммиака. Это бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворяющийся в воде. Водный раствор аммиака называется нашатырным спиртом.
Аммиак способен взаимодействовать с кислородом. При горении аммиака образуется азот и вода:
Если для процесса окисления аммиака использовать катализатор – платину, то процесс ускоряется и образуется оксид азота (II) и вода:
Аммиак способен взаимодействовать с хлороводородом. При этом образуется вещество, относящееся к классу солей – хлорид аммония (рис. 1):
Рассмотрим механизм данной реакции (рис. 2). При образовании ковалентной полярной связи с атомами водорода азот использует 3 электрона, а два электрона остаются свободными. К этим двум электронам притягивается атом водорода, имеющий частичный положительный заряд. В результате образуется катион аммония и хлорид-анион. – соль, хлорид аммония. В этой реакции аммиак ведет себя как основание.
Аммиак способен реагировать и с другими кислотами, растворимыми в воде. В результате таких реакций образуются соответствующие соли аммония.
Распознавание солей аммония
Соли аммония можно распознать с помощью характерной реакции – взаимодействия со щелочами. В результате этих реакций выделяется аммиак, который легко распознается по характерному запаху.
Например, при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом натрия образуется хлорид натрия, аммиак и вода:
Список литературы
Оржековский П. А. Сборник задач и упражнений по химии: 9-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 9 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2007 (с. 91–97).
Оржековский П. А. Химия: 9-й класс: учеб. для общеобраз. учрежд. / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. – М.: АСТ: Астрель, 2007 (§34).
Оржековский П. А. Химия: 9-ый класс: учеб для общеобр. учрежд. / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013 (§§20, 21).
Рудзитис Г. Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009.
Хомченко И. Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.
Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В. А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.
Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет
Домашнее задание
с. 153 № 2 из учебника П. А. Оржековского «Химия: 9-ый класс» / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013.
"