04. Сера. Сероводород и сульфиды

Химический элемент сера

Химический элемент сера расположен в VIА-группе, периоде ПСХЭ. На внешнем электронном слое атома серы находится электронов. Проявляя свойства окислителя при образовании веществ с металлами и водородом, сера приобретает степень окисления (принимает электрона).

В составе кислородсодержащих соединений сера проявляет степени окисления и . Таким образом, для серы характерны степени окисления ; ; ; .

В природе сера встречается в самородном состоянии и в составе минералов. Например, серу содержат свинцовый блеск (основной компонент – сульфид свинца ) и медный блеск (основной компонент – сульфид меди ).

Аллотропные модификации серы

Сера образует несколько простых веществ – аллотропных модификаций. Наиболее устойчива при комнатной температуре ромбическая сера (рис. 1). Это вещество состоит из молекул . Ромбическая сера желтого цвета и плавится при температуре .

При нагревании ромбическая сера постепенно превращается в вязкую темно-коричневую массу. Это еще одна аллотропная модификация серы – пластическая сера. Пластическая сера состоит из линейных молекул серы .

Химические свойства серы

Сера в химических реакциях с металлами и водородом играет роль окислителя. Ее степень окисления понижается от до . В реакции с кислородом сера выступает в роли восстановителя, повышая свою степень окисления от до . 

Рассмотрим примеры взаимодействий с участием серы.

При взаимодействии серы с водородом образуется сероводород:

При взаимодействии цинка с серой образуется сульфид цинка:

Сера сгорает в кислороде с образованием оксида серы (IV) (рис. 2):

Сероводород и сульфиды

Рассмотрим свойства соединений серы со степенью окисления «». К таким соединениям относится сероводород и сульфиды – соли сероводородной кислоты.

Сероводород – это газ с запахом тухлых яиц. Он горит на воздухе. Причем при недостатке и избытке кислорода горение протекает по-разному.

В избытке кислорода сероводород сгорает с образованием оксида серы (IV) и воды:

.

При недостатке кислорода происходит неполное сгорание сероводорода с выделением серы: .

Сероводород малорастворим в воде. Получающийся раствор является слабой сероводородной кислотой. Соли сероводородной кислоты называются сульфидами. Сероводородная кислота и растворимые в воде сульфиды вступают в реакции обмена.

При взаимодействии сероводородной кислоты и хлорида меди (II) образуется нерастворимый сульфид меди (II) и соляная кислота: .

При взаимодействии сульфида калия с нитратом цинка в осадок выпадает сульфид цинка и образуется нитрат калия: .

Список литературы

1. Оржековский П. А. Сборник задач и упражнений по химии: 9-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 9 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2007 (с. 91–97).

2. Оржековский П. А. Химия: 9-й класс: учеб. для общеобраз. учрежд. / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. – М.: АСТ: Астрель, 2007 (§34).

3. Оржековский П. А. Химия: 9-ый класс: учеб для общеобр. учрежд. / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013 (§§20, 21).

4. Рудзитис Г. Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009.

5. Хомченко И. Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.

6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В. А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Домашнее задание

с. 136 № 3; с. 140 №№ 2-4 из учебника П. А. Оржековского «Химия: 9-ый класс» / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013.