06. Свойства элемента и простого вещества азота

Химический элемент азот

Химический элемент азот расположен в V-А-группе второго периода ПСХЭ. Заряд ядра атома азота равен +7, на внешнем слое у него 5 электронов. Для азота характерны степени окисления от -3 до +5 (Таблица 1).

Азот – один из наиболее электроотрицательных элементов.

Химические свойства простого вещества азота

Химическая формула азота – . Атомы азота в этой молекуле связаны тройной ковалентной связью (рис. 1), поэтому азот отличается большой инертностью. 

При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, с другими активными металлами он реагирует при нагревании. Продуктами этих реакций являются нитриды. Например, при взаимодействии лития с азотом образуется нитрид лития:

Азот вступает в реакцию с водородом при высокой температуре и высоком давлении в присутствии катализатора. В результате данного взаимодействия образуется аммиак:

Эта реакция имеет большое практическое значение, так как аммиак используется для производства азотных удобрений.

При высокой температуре (около 3000 °С) или электрическом разряде азот реагирует с кислородом:

Данная реакция относится к реакциям соединения, является эндотермической.

Азот в природе

В природе азот встречается в виде простого вещества (входит в состав воздуха, объемная доля азота в воздухе равна 78 %) и в составе минералов, в основном селитр.

Химический элемент азот входит в состав белков и аминокислот, поэтому он содержится в растениях, организмах человека и животных. Для повышения урожая азот вносят в почву в виде азотных удобрений. Азот также входит в состав многих лекарств, синтетических волокон и взрывчатых веществ.

Список литературы

1. Оржековский П. А. Сборник задач и упражнений по химии: 9 кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 9 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2007 (с. 103–111).

2. Оржековский П. А. Химия: 9 класс: учеб. для общеобраз. учрежд. / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. – М.: АСТ: Астрель, 2007 (§36).

3. Оржековский П. А. Химия: 9 класс: учеб для общеобр. учрежд. / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013 (§23).

4. Рудзитис Г. Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009.

5. Хомченко И. Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.

6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В. А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Домашнее задание

с. 154-155 №№ А1–А3 из учебника П. А. Оржековского «Химия: 9 класс» / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013.