01. Ионная связь
14 мин
02. Ковалентная связь
6 мин
03. Ковалентная полярная связь
5 мин
04. Схемы образования веществ с различным типом связи
5 мин
05. Закономерности изменения электроотрицательности элементов в группе и периоде
3 мин
06. Электролитическая диссоциация
7 мин
07. Реакции ионного обмена
4 мин
08. Условия протекания реакций ионного обмена до конца
4 мин
09. Составление уравнений реакций ионного обмена
5 мин
10. Скорость химических реакций. Основной урок
16 мин
11. Типы химических реакций
16 мин
12. Типы химических реакций. Опыты
10 мин
13. Физические свойства веществ с различным типом связи
10 мин
14. Повторение и обобщение темы «Химическая связь. Электролитическая диссоциация»
9 мин
15. Решение расчётных задач по уравнению реакции
6 мин
16. Скорость химических реакций. Лабораторная работа
12 мин
11. Типы химических реакций
Видео доступно по абонементу
Типы реакций по числу и составу участников реакции
В зависимости от состава и числа участников реакций среди всех химических процессов можно выделить 4 типа реакций: разложения, соединения, замещения и обмена.
Примеры реакций:
(реакция разложения)
(реакция соединения)
(реакция замещения)
К данным типам можно отнести не все известные реакции. Например, взаимодействие оксида углерода (IV) с гидроксидом калия
не относится ни к одному из перечисленных типов. Несмотря на то, что в реакцию вступают два сложных вещества, обмена составными частями не происходит, поэтому к реакциям обмена данное превращение не относится.
Типы реакций по тепловому эффекту
В зависимости от теплового эффекта реакции подразделяют на экзотермические (протекают с выделением теплоты) и эндотермические (протекают с поглощением теплоты).
Примеры реакций:
(экзотермическая)
(эндотермическая)
Типы реакций по изменению степеней окисления
Многие химические реакции протекают с изменением степеней окисления химических элементов. По этому признаку их выделяют в отдельный тип – окислительно-восстановительные реакции.
Примеры реакций:
(окислительно-восстановительная)
(неокислительно-восстановительная)
Типы реакций по участию катализатора
В зависимости от того, может ли реакция быть ускорена с помощью катализатора, выделяют два типа реакций – каталитические и некаталитические.
Примеры реакций:
1. Разложение пероксида водорода без катализатора протекает очень медленно. Добавление оксида марганца (IV) значительно ускоряет данную реакцию.
(каталитическая)
2. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой протекает практически мгновенно и без участия катализатора. Это пример некаталитической реакции.
(некаталитическая)
Типы реакций по обратимости
Многие химические реакции могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Такие реакции называют обратимыми. Если реакция в обратном направлении не протекает, то ее называют необратимой.
Примеры реакций:
(обратимая)
(необратимая)
Список рекомендованной литературы
Оржековский П. А. Химия: 9-ый класс: учеб для общеобр. учрежд. / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013 (§15).
Рудзитис Г. Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2016 (§20-21).
Хомченко И. Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.
Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В. А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.
Дополнительные веб-ресурсы
Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (видеоопыты по теме)
Домашнее задание
с. 105 №№ 3, 4, А1, А2 из учебника П. А. Оржековского «Химия: 9-ый класс» / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013.
К каким типам по разным признакам относится реакция образования воды из водорода и кислорода?