05. Закономерности изменения электроотрицательности элементов в группе и периоде

Закономерности изменений значений электроотрицательности в периоде

Закономерности изменений значений относительной электроотрицательности в периоде

Рассмотрим на примере элементов второго периода закономерности изменений значений их относительной электроотрицательности (рис. 1).

Относительная электроотрицательность химического элемента зависит от заряда ядра и от радиуса атома. Во втором периоде находятся элементы: . От лития до фтора увеличиваются заряд ядра и количество внешних электронов. Число электронных слоёв остаётся неизменным. Значит, сила притяжения внешних электронов к ядру будет возрастать, и атом будет как бы сжиматься. Радиус атома от лития до фтора будет уменьшаться. Чем меньше радиус атома, тем сильнее внешние электроны притягиваются к ядру, а значит, больше значение относительной электроотрицательности.

В периоде с увеличением заряда ядра радиус атома уменьшается, а значение относительной электроотрицательности увеличивается.

Закономерности изменений значений электроотрицательности в группе

Закономерности изменений значений относительной электроотрицательности в главных подгруппах

Рассмотрим закономерности изменений значений относительной электроотрицательности в главных подгруппах на примере элементов VIIA-группы (рис. 2). В седьмой группе главной подгруппе расположены галогены: . На внешнем электроном слое у этих элементов одинаковое число электронов — 7. С возрастанием заряда ядра атома при переходе от периода к периоду увеличивается число электронных слоёв, а значит, увеличивается атомный радиус. Чем меньше радиус атома, тем больше значение электроотрицательности.

В главной подгруппе с увеличением заряда ядра атома радиус атома увеличивается, а значение относительной электроотрицательности уменьшается.

Так как химический элемент фтор расположен в правом верхнем углу Периодической системы Д. И. Менделеева, его значение относительной электроотрицательности будет максимальным и численно равным 4.

Вывод: относительная электроотрицательность увеличивается с уменьшением радиуса атома.

В периодах с увеличением заряда ядра атома электроотрицательность увеличивается. 

В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атома относительная электроотрицательность химического элемента уменьшается. Самый электроотрицательный химический элемент — это фтор, так как он расположен в правом верхнем углу Периодической системы Д. И. Менделеева.

Подведение итога урока

На этом уроке вы узнали о закономерностях изменения электроотрицательности элементов в группе и периоде, рассмотрели, от чего зависит электроотрицательность химических элементов. На примере элементов второго периода изучили закономерности изменения электроотрицательности элемента.

Список рекомендованной литературы

1. Химия: учеб. для 8 кл. общеобр. учреждений / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. — М.: Просвещение, 2023.

2. Химия: учеб. для 8 кл. общеобр. учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. — 8-е изд. — М.: Просвещение, 2019.

Рекомендованные ссылки на интернет-ресурсы

1. Таблица Менделеева. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

2. Электроотрицательность атомов

3. Электроотрицательность. Различие между полярной ковалентной и ионной связями

Рекомендованное домашнее задание

1. Назовите наиболее и наименее электроотрицательные элементы.

2. Какой из металлов IA-группы обладает а) наибольшей электроотрицательностью, б) наибольшим атомным радиусом?