Решение расчётных задач по уравнению реакции

Этот видеоурок доступен по абонементу

Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках

У вас уже есть абонемент? Войти

Решение расчётных задач по уравнению реакции

Данный урок посвящен изучению алгоритма решения еще одного типа расчетных задач. С помощью материалов урока Вы научитесь рассчитывать по уравнению реакции массу, количество вещества, или объем продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

В задачах такого типа используются уже знакомые вам расчеты по уравнению реакции и вычисления, связанные с понятием «массовая доля вещества в растворе».

Тема: Химическая связь. Электролитическая диссоциация

Урок: Решение расчетных задач по уравнению реакции

1. Задача 1

Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 100 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 15%?

Дано: m(HCl раствора) = 100 г

W (HCl) = 15% или 0.15

Найти: m(AgCl) -?

Решение:

Сначала необходимо записать уравнение химической реакции:

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + H NO₃

1) Находим массу растворенного в воде хлороводорода:

m(HCl) = m(HCl раствора) · W (HCl)

m(HCl) =100 г · 0.15 = 15 г

2) Находим количество вещества хлороводорода:

n (HCl) = m(HCl)/М(HCl)

n (HCl) =15 г/ 36.5 г/моль = 0.41 моль

3) Находим количество вещества хлорида серебра:

n(HCl) = n (AgCl) => n (AgCl) = 0.41 моль

(т.к. по уравнению реакции количества веществ соляной кислоты и хлорида серебра равны, получается, что количество вещества хлорида серебра равно 0,41 моль)

4) Находим массу хлорида серебра:

m(AgCl) = n (AgCl) · М(AgCl)

m(AgCl) = 0.41 моль · 143.5 г/моль = 58.8 г

Ответ: образуется 58.8 г хлорида серебра.

2. Задача 2

Чему равна масса сульфата натрия в растворе, если для реакции нейтрализации использовали 8 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?

Дано:m(NaOH раствора) = 8г

W(NaOH) = 10% или 0.1

Найти: m(Na₂SO₄) =?

Решение:

Запишем уравнение реакции: H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

1) m(NaOH) = m(NaOH раствора) · W(NaOH)

m(NaOH) = 8г · 0.1 = 0.8г

2) n(NaOH) = m(NaOH)/М (NaOH)

n(NaOH) =0.8г/40г/моль = 0.02 моль

3) n((Na₂SO₄) = ½ n(NaOH)

n((Na₂SO₄) = ½ · 0.02 моль = 0.01 моль

4) m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) · М(Na₂SO₄)

m(Na₂SO₄) =0.01 моль · 142 г/моль = 1.42г

Ответ: образуется 1.42г сульфата натрия в растворе.

Список рекомендованной литературы

1. Оржековский П.А. Химия: 9-й класс: учеб. для общеобраз. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. – М.: АСТ: Астрель, 2007.

2. Оржековский П.А. Химия: 9-ый класс: учеб для общеобр. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013.

3. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009.

4. Хомченко И.Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.

5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные веб-ресурсы

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (видеоопыты по теме): (Источник).

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь»: (Источник).

Домашнее задание

1. Оксид меди (II), взятый в избытке, поместили в колбу с 200 г 7%-ой серной кислоты и смесь нагрели. Вычислите массу сульфата меди (II), получившегося в результате реакции.

2. с. 67 №№ 8-10 из учебника П.А. Оржековского «Химия: 9-ый класс» / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013.