07. Примеры задач по химии спиртов, альдегидов и карбоновых кислот

Задача № 1

Условие задачи

В трех пробирках без номеров находятся муравьиная, уксусная и соляная кислоты. Опишите, как, основываясь на различиях их физических и химических свойств, определить, в какой пробирке какая кислота находится.

Решение

Из трех перечисленных кислот одна является еще и альдегидом. Это муравьиная кислота, поэтому для нее

характерна реакция на альдегиды. Например, реакция с гидроксидом меди приведет к образованию оксида меди красного цвета.

НСООН + 2Cu(OH)₂ → CO₂↑ + Cu₂O¯ + 3H₂O

Чтобы различить оставшиеся кислоты, надо воспользоваться разными свойствами анионов этих кислот.

НCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

Ацетат серебра – растворим.

В оставшейся пробирке – уксусная кислота.

Задача № 2

Условие задачи

Какие продукты получатся при нагревании смеси этилового и метилового спиртов с концентрированной серной кислотой?

С₂Н₅ОН, СН₃ОН

Решение

Серная кислота нужна из-за её водоотнимающих свойств. Может происходить межмолекулярная дегидратация.

2CH₃–CH₂–OHCH₃–CH₂–O–CH₂–CH₃ + H₂O

2CH₃–OHCH₃–O–CH₃ + H₂O

CH₃–CH₂–OH + CH₃–OHCH₃–CH₂–O–CH₃ + H₂O

Может происходить внутримолекулярная дегидратация с образованием алкена.

CH₃–CH₂–OHCH₂=CH₂ + H2O

Задача № 3

Условие задачи

Как из уксусного альдегида в две стадии получить бромэтан?

СН₃СOH → Х → СН₃–СН₂–Br

Решение

Бромэтан можно получить реакцией нуклеофильного замещения гидроксильной группы спирта.

СН₃–СН₂–ОН + HBr → СН₃–СН₂–Br + H₂O, а спирт из альдегида получается восстановлением альдегида.

СН₃СOH + Н₂СН₃–СH₂–OH

Задача № 4

Условие задачи

Вычислите, сколько граммов уксусного альдегида получится, при окислении 100 г 40%-ного водного раствора этилового спирта, если выход реакции составляет 75 %?

Решение

1. Сколько в реакцию вступило спирта?

m(C₂H₅OH) = mраствора= 100 г x 0,4 = 40 г

n(C₂H₅OH) = == 0,87 моль.

2. Согласно уравнению реакции

CH₃–CH₂–OH + CuO → CH₃–CHO + Cu + H₂O при окислении одного моль спирта получается 1 моль альдегида, значит, при окислении 0,87 моль спирта получается 0,87 моль альдегида.

3. Учтем выход продукта реакции:

mтеор. = 0,87 моль = 38,28 г

;

m практ = m теор. = 38,28 г x 0,75 = 28,71 г или 29 г.

Подведение итога урока

На данном уроке была рассмотрена тема «Решение задач по химии спиртов, альдегидов и карбоновых кислот». На этом занятии вы смогли рассмотреть решение задач по химии спиртов, альдегидов и карбоновых кислот. Благодаря этому, вы научились применять на практике изученный материал о свойствах этих химических веществ.

Список литературы

1. Рудзитис Г. Е. Химия. Основы общей химии. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 14-е издание. – М.: Просвещение, 2012.

2. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, В. В. Лунин и др. – М.: Дрофа, 2008. – 463 с.

3. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, В. В. Лунин и др. – М.: Дрофа, 2010. – 462 с.

4. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – 4-е изд. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2012. – 278 с.

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

1. Интернет-портал «Химик» (Источник)

Домашнее задание

1. №№ з. 3, 4 (с. 102) Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия: Органическая химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 14-е издание. – М.: Просвещение, 2012.

2. Приведите примеры реакций для различения спирта и простого эфира?

3. Какие получатся продукты реакции при взаимодействии  смеси пропилового и этилового спиртов с концентрированной серной кислотой?