01. Предмет химии
6 мин
02. Становление представлений о строении атома
10 мин
03. Практическое занятие 1. Правила безопасной работы в химической лаборатории
6 мин
04. Построение модели невидимого объекта. Возникновение в науке теоретических представлений о веществе и химической реакции.
7 мин
05. Электронная оболочка атома
11 мин
06. Чистые вещества и смеси
5 мин
07. Методы разделения и очистки веществ
8 мин
08. Практическое занятие 2. Разделение смесей веществ
4 мин
09. Характеристика химических реакций
7 мин
10. Практическое занятие 3. Химические реакции
7 мин
11. Сущность химической реакции. Закон сохранения массы веществ
6 мин
12. Развитие в науке представлений о простом и сложном веществе. Химические элементы. Символы химических элементов
10 мин
13. Химические элементы. Символы химических элементов
10 мин
14. Массовая доля химического элемента в веществе
6 мин
15. Постоянство состава вещества
4 мин
16. Относительная атомная масса химических элементов
7 мин
17. Закон Авогадро. Состав молекул
7 мин
18. Относительная молярная и молекулярная массы вещества. Молярный объём вещества
12 мин
19. Молярная масса. Молярный объём. Решение задач
7 мин
20. Химическая формула вещества
4 мин
21. Расчёт массовой доли химических элементов по формуле вещества
5 мин
22. Валентность химических элементов
4 мин
23. Составление формул веществ по валентности элементов
4 мин
24. Названия химических веществ
4 мин
25. Уравнение химической реакции. Ч.2
4 мин
26. Уравнение химической реакции. Ч.1
5 мин
27. Повторение и обобщение темы «Первоначальные химические представления»
8 мин
28. Решение расчётных задач по уравнению реакции
4 мин
Молярная масса. Молярный объём. Решение задач
Видео доступно по абонементу
На предыдущих уроках вы уже познакомились с понятиями «количество вещества», «молярная масса» и «молярный объём». Данный урок посвящён решению расчётных задач с использованием данных понятий и формул для их вычисления.
Количество вещества. Моль. Молярная масса
В процессе химических реакций атомы или молекулы веществ взаимодействуют друг с другом, образуя новые молекулы. Но определить количество атомов, молекул и других частиц на практике невозможно, так как они слишком малы и не видны невооруженным глазом. Для определения числа структурных частиц вещества в химии применяют особую величину — количество вещества (n — «эн»). Единицей измерения количества вещества является моль (от слова «молекула»).
1 моль любого вещества содержит структурных частиц, например, молекул. Данное число называют числом Авогадро.
Постоянная Авогадро: .
Используя постоянную Авогадро, можно вычислять количество вещества по числу молекул в нём и наоборот.
Количество вещества равно отношению общего числа молекул вещества к постоянной Авогадро:
В равных количествах веществ содержится равное число структурных частиц, например, молекул.
Установлено, что масса одного моля вещества численно равна его относительной молекулярной массе. Такая величина называется молярной массой вещества (М). Молярная масса измеряется в г/моль.
Определим молярную массу азота. Химическая формула азота — , то есть в состав молекулы азота входят два атома азота. Для того чтобы вычислить молярную массу азота, для начала нужно посчитать его относительную молекулярную массу:
Количество вещества можно вычислить, разделив массу порции вещества на молярную массу этого вещества:
Используя данную формулу, попробуйте вычислить, какому количеству вещества соответствуетоксида кальция.
Задача 1Условие. Какое количество оксида кальция содержится в этого вещества?
Дано: | Решение: Химическая формула оксида кальция — Определим количество вещества оксида кальция по формуле: Ответ: |
Найти: |
Можно решать и более сложные задачи, комбинируя приведённые формулы. Попробуйте вычислить массу порции воды, в которой содержится столько же молекул, сколько их вуглекислого газа.
Вычислите массу порции воды, в которой содержится столько же молекул, сколько их в углекислого газа.
Дано: | Решение: 1) Зная массу углекислого газа, рассчитаем его количество:
3) Зная количество воды, рассчитаем её массу: Ответ: |
Найти: |
Молярный объём
В химических расчётах часто массу вещества заменяют его объёмом. Вычислить массу газа, зная его объём, и наоборот, можно используя закон Авогадро и следствия из него.
В 1811 году итальянский учёный Амедео Авогадро сформулировал основной газовый закон, который назвали его именем.
В равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится равное число молекул. Следовательно, при одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объёмы.При нормальных условиях (при температуреи давлении 1 атм.)любого газа занимает объемЭта физическая постоянная – молярный объем газа при н. у.:
Количество газообразного вещества равно отношению объёма порции газа к молярному объёму газа при данных условиях:
Попробуйте решить ещё одну задачу с использованием уже известных формул. Вычислите массу метана, объём которого при н. у. составляет
Задача 3Вычислите массу метана , объем которого при н. у. составляет .
Дано: | Решение: 1) Зная объём метана, определим его количество: 2) Зная количество метана, определим его массу: Ответ: |
Найти: |
Полезные ссылки
Проверьте себя
Приведите формулы, по которым можно рассчитать количество вещества.
Чем отличаются относительная молекулярная и молярная массы?
Определите объём 9 моль сернистого газа (при н. у.).