01. Кислотные оксиды
9 мин
02. Свойства кислот: взаимодействие с индикаторами и металлами
6 мин
03. Химические свойства кислот: взаимодействие с оксидами металлов. Соли
5 мин
04. Реакция между оксидом меди (||) и серной кислотой
5 мин
05. Классификация кислот. Особые свойства некоторых кислот
10 мин
06. Основные оксиды
8 мин
07. Основания
6 мин
08. Реакция нейтрализации
6 мин
09. Химические свойства солей
7 мин
10. Растворы
6 мин
11. Массовая доля вещества в растворе
5 мин
12. Классификация неорганических веществ. Сложные вопросы
9 мин
Основания
Видео доступно по абонементу
На прошлом уроке вы познакомились с веществами, которые называют гидроксидами, но по своим свойствам они сильно отличаются от уже известных вам гидроксидов — кислородсодержащих кислот. В данном уроке рассматриваются свойства гидроксидов, которые называют основаниями.
Состав оснований
При взаимодействии некоторых основных оксидов с водой образуются гидроксиды металлов, которые относятся к классу оснований. Например, оксид кальция взаимодействует с водой с образованием гидроксида кальция, оксид бария взаимодействует с водой с образованием гидроксида бария :
Гидроксиды кальция и бария относятся к классу оснований.
Основания — сложные вещества, образованные атомами металла и гидроксильными группами —Валентность гидроксильной группы равна I.
Примеры оснований:
— гидроксид натрия;
— гидроксид калия;
— гидроксид меди (II).
Классификация оснований
Все основания по растворимости в воде делят на две группы: растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые в воде. Для того чтобы привести примеры щелочей и нерастворимых оснований, нужно воспользоваться таблицей растворимости кислот, солей и оснований. К щелочам относятся, например, гидроксид натрия , гидроксид калия , гидроксид кальция . Гидроксид меди (II) и гидроксид железа (III)являются нерастворимыми основаниями.
Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований
Щёлочи — твёрдые, мылкие на ощупь вещества. Щёлочи отличаются от нерастворимых оснований не только по физическим, но и по химическим свойствам.
Рассмотрим в сравнении свойства щелочей и нерастворимых оснований (таблица 1).
Химические свойства растворимых в воде оснований (щелочей) | Химические свойства нерастворимых в воде оснований |
|
|
|
|
|
|
Таблица 1. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований
Особенности строения кислот и оснований
Почему же кислородсодержащие кислоты и основания, являясь гидроксидами, существенно отличаются по своим свойствам? Для того чтобы ответить на этот вопрос, необходимо рассмотреть структурные формулы этих веществ (рис. 3):
И в кислородсодержащих кислотах, и в основаниях содержатся гидроксильные группы, но в молекулах кислот подвижный фрагмент не гидроксильная группа, а атомы водорода. Именно они в химических реакциях замещаются на атомы металла. В основаниях атомы водорода от гидроксильной группы не отделяются.Полезные ссылки
Проверьте себя
На какие группы по растворимости в воде делятся основания? Приведите примеры.
Составьте формулы оснований, которые соответствуют следующим оксидам:
Запишите уравнения химических реакций в соответствии с приведённой схемой:
А)
Б)
Список использованных источников:
Рис. 1–3. Иллюстратор Ракитина К. В.
"