Гибридные орбитали образуют σ-связи. Если связь образована в сумме двумя или тремя парами электронов, то σ-связь образует только одна пара.

Вторая и третья электронные пары не могут находиться в той же области пространства. Их максимум электронной плотности располагается вне центров связанных атомов. Такой тип перекрывания называют π-связью (рис. 2).

Рис. 2. Образование π-связи (Источник)

Образование π-связи у атомов элементов второго периода происходит только при перекрывании двух p-электронных облаков.

σ-связь более прочна, чем π-связь.

Если атомы в молекуле связаны только простыми (одинарными) связями, то это – σ-связи. Если же между атомами существует двойная связь, то одна пара электронов образует σ-, а вторая – π-связь. Три пары электронов тройной связи образуют одну σ- и две π-связи.

Рис. 3. Образование связей в молекуле этилена