Тема: Вещества и их превращения
Урок: Химические свойства водорода
1. Горение водорода
Первое название водорода было «горючий воздух». Водород горит на воздухе и в атмосфере кислорода еле заметным пламенем. При горении водорода выделяется большое количество теплоты и образуется вода: 2Н2+О2=2Н2О+ Q.
Рис. 1. Горение водорода на воздухе
2. Окисление водорода
Реакцию водорода с кислородом можно провести и без поджигания. Для этого в сосуд со смесью достаточно опустить платиновую проволоку. Платина служит катализатором в этой реакции. Такая реакция называется каталитическим окислением водорода.
В определенном соотношении водород с кислородом образует гремучую смесь, которая взрывается. Поэтому при работе с водородом необходимо соблюдать большую осторожность: предварительно проверять герметичность прибора, а также чистоту водорода перед его поджиганием.
Для определения чистоты водорода заполняют им сухую чистую пробирку и подносят ее открытым концом к пламени. Глухой хлопок свидетельствует о чистоте водорода, свистящий звук – о его загрязненности кислородом.
Рис. 2. Проверка водорода на чистоту
3. Восстановление водородом меди из ее оксида
Водород обладает еще одним интересным свойством. Он способен отнимать от оксида кислород. В результате такой реакции образуется новое простое вещество.
Например, черный порошок оксида меди (II) при нагревании с водородом становится красным, а на стенках сосуда появляются капельки воды: CuO + H2=Cu + H2O.
Рис. 3. Нагревание оксида меди(II) с водородом
При взаимодействии оксида меди (II) с водородом образуется медь (вещество красного цвета) и вода. Водород, благодаря его способности отнимать от оксидов кислород, называют восстановителем. Данную реакцию можно назвать восстановлением меди. Восстановление – процесс, обратный окислению.
4. Применение водорода
Особенности физических и химических свойств водорода определяют и области его применения. Например, то, что водород легче воздуха в 14,5 раз, позволяет использовать его для наполнения метеорологических зондов, служащих для изучения атмосферы.
Свойство водорода гореть с большим выделением тепла позволяет использовать его в качестве топлива. Водород – самое экологически безопасное топливо, т.к. в результате его горения образуется только вода. С помощью кислородно-водородного пламени производят сварку некоторых металлов.
Восстановительные свойства водорода используют для получения простых веществ из их оксидов.
Например, самый тугоплавкий металл вольфрам, который используется для изготовления спирали для лампочек накаливания, получают из его оксида с помощью водорода: WO3 + 3H2 = W + 3H2O.
Список рекомендованной литературы
1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб. П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с.85-88)
2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 78-80)
3. Химия. 8 класс. Учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.:Астрель, 2013. (§25)
4. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§31)
5. Химия: неорган. химия: учеб. для 8кл. общеобр. учрежд. /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§27)
6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.
Дополнительные веб-ресурсы
1. Взрыв гремучего газа (Источник).
2. Восстановление меди из оксида меди (II) (Источник).
3. Горение водорода (Источник).
4. Мыльные пузыри с водородом (Источник).
Домашнее задание
1) с. 79-80 №№ 4-6 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.
2) с.144-146 №№ 2,4 из учебника П.А. Оржековского, Л.М. Мещеряковой, М.М. Шалашовой «Химия: 8кл.», 2013 г.
